Question

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池，并回答下列問題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負極材料是 ______ ，電解質溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負”）。

③正極上出現的現象是 ______ .負極上出現的現象是 ______ 。

Answer 1

【答案】Ag或碳棒 Cu AgNO3 正 負 有Ag析出 銅棒變細，溶液顯藍色

【解析】

按照原電池工作原理進行分析，負極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，根據總反應，Cu的化合價升高，即Cu為負極，Ag或碳棒為正極，電解質溶液為AgNO3，電子由負極經外電路流向正極，然后進行分析即可；

①按照原電池工作原理進行分析，負極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，根據總反應，Cu的化合價升高，即Cu為負極，Ag或碳棒為正極，電解質溶液為AgNO3；

②外電路，電子由負極流向正極，則電流方向是由正極向負極移動；

③正極電極式為Ag＋＋e－=Ag，現象是有Ag析出；負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，現象是銅棒變細，溶液顯藍色。