Question

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應用，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是_____。電池工作時，電流流向___________（填“正極”或“負極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應式為________。若電路中通過2 mole-，MnO2的理論產量為________g。

Answer 1

【答案】 Zn 負極 鋅與還原出來的銅構成原電池加快鋅的腐蝕 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87

【解析】（1）在Zn-MnO2干電池中，負極材料是Zn，正極材料是石墨；在電池工作時，電流流向負極；

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，是因為鋅與還原出的銅在電解質溶液中構成銅鋅原電池，Zn作負極，從而加快鋅的腐蝕速率，欲除去Cu2+，但是又不與溶液中的其他物質發生反應，也不產生雜質，則應加入Zn，因此選擇B；

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液；陽極Mn2+失去電子，陰極H+得到電子，陽極的電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；若電路中通過2 mole-，則根據質量守恒和電子守恒，可得生成1mol MnO2，m(MnO2)=1mol87g/mol=87g。