【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.水結為冰D.氯化氫氣體溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題
（1） a、f、g 元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是__________(用化學式表示)。表中所給元素中金屬性最強的與非金屬性最強的形成的化合物溶液顯______（填“中性“酸性”或“堿性” )。
（2） 氫元素可與其它元素形成_________(填選項序號)等化學鍵。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發生反應的離子方程式為______________。
（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質，萃取后有機層的顏色為___________，分液時有機層應從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是_______。
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【題目】靜脈注射時常用生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）作為載體，將各種藥物輸入人體，該過程中生理鹽水的功能主要是（ ）
A. 運輸藥物進入細胞 B. 提供能量
C. 維持細胞外液的滲透壓 D. 供應水分
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【題目】為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖所示：
甲 乙 丙
丁 戊
回答下列問題：
（1）根據原電池原理填寫下表：
裝置序號 | 正極 | 負極反應式 | 陽離子移動方向 |
甲 | |||
乙 | |||
丙 | |||
丁 | |||
戊 |
（2）電極類型除與電極材料的性質有關外，還與 有關。
（3）根據上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應? (填“是”、“否”或“不一定”)，用上述電池說明： 。
（4）上述電池放電過程中，電解質溶液酸堿性的變化：甲 ，丙 ，戊 。(均填“酸性減弱”或“堿性減弱”)
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________________，在導線中電子流動方向為________________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為_____________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82 g·cm－3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為_________mol。
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【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；
⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；
⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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