Question

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb2+）不變，錯(cuò)誤；B、加入少量SnNO3）2固體，Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb2+）增大，錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像知25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（Sn2+）/ c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正確。