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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是：

A. Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小

B. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D. X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

【答案】

【解析】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．
（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2L

．
（2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為

H₂O＞NH₃＞CH₄

．
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為

Al（OH）₃

；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

族	ⅠA							0
周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（用離子符號(hào)表示）．
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的．若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4：1通入含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O

．
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

CO+4OH^-+2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：