Question

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式：

 

．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．
下列可代替它作自來水消毒劑的是

 

．（選填字母序號）
A．NH₄Cl      B．AlCl₃      C．K₂FeO₄      D．ClO₂
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	還原性

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

 

，M中陽離子的鑒定方法

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素，
（1）由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價鍵化合物為NaClO等，NaClO由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成；
（2）含元素⑧的單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以細(xì)菌消毒，故選項中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣；
（3）W與④是相鄰的同主族元素，由圖可知，④是氧元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性；．
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素，
（1）由O、Na、Cl形成的既含離子鍵又含共價鍵化合物為NaClO等，NaClO由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，故NaClO的電子式為：，
故答案為：；
（2）含元素⑧的單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，可以細(xì)菌消毒，故選項中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以替代氯氣，選項中K₂FeO₄、ClO₂具有強(qiáng)氧化性，
硅答案為：CD；
（3）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H₂SO₃的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，如H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O，
故答案為：

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例		H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（4）（6）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，⑥為Al元素，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中陽離子的鑒定方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

點評：本題考查元素及無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、實驗方案設(shè)計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考常考考點的考查，題目難度中等．