【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣量最多的是（ ）
A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8
【答案】A
【解析】
由C、H兩種元素完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量關(guān)系：C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多，
A.甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；
B.乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；
C.苯分子中N（C）：N（H）=1：1；
D.丙烷分子中N（C）：N（H）=3：8；
四個(gè)選項(xiàng)中CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣應(yīng)最多，故合理選項(xiàng)是A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題:
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W1為(不寫單位，用含c1、p1的代數(shù)式表示)。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol· L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol· L-1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K= 
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個(gè)未成對(duì)的單電子，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為 ．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. Mg為電池的正極
B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl 溶液激活
D. 可用于海上應(yīng)急照明供電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是。 
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 
Na2SO3
寫出過(guò)程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c( 
)/c( 
)=。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span> ， 原因是。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，學(xué)*科*網(wǎng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為nm。 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為為。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 
的合成路線（其他試劑任選）。
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