Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K= ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動，α減小，K變小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氧化鈉是強電解質完全電離，一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數大于氨水，即m＞n，故A錯誤；
B、c（H+）=10﹣pH ， 故pH=a的氨水溶液中氫離子濃度為10﹣amol/L，pH=a+1的乙酸溶液中的氫離子濃度為10﹣（a+1）mol/L，故甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1，故B正確；
C、醋酸是弱酸，越稀越電離，故0.2 molL﹣1乙酸溶液的電離程度小于0.1 molL﹣1乙酸溶液的電離程度，故c（H+）之比小于2：1，故C錯誤；
D、弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數不變，但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，導致醋酸的電離度增大，故D錯誤．
故選B．