Question

下列離子方程式中，正確的是（  ）

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：

2Fe²⁺ + ClO^- + 5H₂O=" 2Fe(OH)" ₃↓+Cl^-+ 4H⁺

Answer 1

A

解析試題分析：因為電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，說明酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃?，正確；B、醋酸為弱酸，不能拆成離子，錯誤；C、酸化溶液不能生成OH?，錯誤;D、生成Fe(OH)₃的同時不可能生成H⁺，錯誤。
考點：本題考查離子方程式的書寫。