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下列離子方程式書寫不正確的是（）

A．向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的2.24L氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸鈣溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

解析試題分析： A．向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標準狀況下的2.24L氯氣，由電子守恒可知離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，正確；B．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合的離子反應為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，錯誤；C．碳酸鈣溶于硝酸的離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，正確；D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，氫氧化鈣少量，完全反應，則離子反應為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，正確．
考點：離子方程式的書寫

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（1）銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無明顯現象，當加入KNO₃ 后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時氣體逸出，該反應的離子方程式為。（2）在含Cu^＋的酶的活化中心內，亞硝酸根離子(NO₂^-)可轉化為NO，寫出Cu^＋與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式。

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下列離子方程式中，正確的是（）

A．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+HCO₃^－

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO₃²^－+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

D．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：

2Fe²⁺ + ClO^-+ 5H₂O=" 2Fe(OH)" ₃↓+Cl^-+ 4H⁺

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能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

2Al³^＋＋3SO₄^2-＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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將NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢，其中正確的是

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下列實驗過程中反應的離子方程式的書寫正確的是

A．水壺中水垢用食醋除去：2H⁺+ CaCO₃= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2H⁺+Mg(OH)₂= Mg²⁺+2H₂O

B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒Cl^–+ClO^–+2H⁺= Cl₂↑+H₂O

C．SO₂通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+ H₂O

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+ Fe³⁺+7 H₂O

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室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇²^－、K⁺、SO₄²^－

B．加入鋁粉放出大量H₂的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．NaHCI₃溶液中：C₆H₅O^－、CO₃²^－、Br^－、K⁺

D．c（Ca²⁺）=0.1mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SiO₃²^－、CH₃COO^－、Br^－

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關于反應的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0．1mol·L^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應

C．向濃度都為0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判斷正確的是

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