Question

【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態，反應放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是

A.在2 min內，O2的轉化率為25%

B.在1min時，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小

D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱大于0.05Q kJ

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 根據熱化學方程式知，1molO2完全反應放出Q kJ熱量，則反應放熱0. 025 QkJ時，反應的O2為0.025mol，則在2 min內，O2的轉化率為，故A錯誤；

B. 根據S原子守恒，反應過程中，c(SO2) + c(SO3) = ，故B正確；

C. 若再充入0.1 mol SO3，平衡逆向移動，但達到平衡后SO3的質量分數會增大，故C錯誤；

D. 向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，若此時平衡與原平衡等效，則放出熱量為0.05Q kJ，根據平衡移動原理，此時平衡正向移動，則平衡后反應放熱大于0.05Q kJ，故D正確；

故選BD。