【題目】利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是( )
A.通電后，電解質溶液中的電子由陽極移到陰極
B.銅牌與電源正極相連
C.該電解池的陰極反應可表示為Cu2++2e-=Cu
D.當電鍍一段時間后,電解質溶液中c(Ag+)保持不變
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【題目】《Inorganic Syntheses》(無機合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是( )
A.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
B.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
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【題目】硝酸的工業制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：
（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．
第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
現有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2__mol．
（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．
（4）工業上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比
的值__（列式計算）．
②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．
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【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態，反應放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是
A.在2 min內，O2的轉化率為25%
B.在1min時，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L
C.若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小
D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱大于0.05Q kJ
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【題目】已知某粒子的核外電子排布式為
，回答下列問題：
(1)若該粒子為電中性粒子，則這種粒子的符號是______
(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應使溴水褪色，并出現渾濁，則這種粒子的符號是______
(3)若該粒子的還原性較弱，且這種元素的原子得到一個電子即達最外層8電子的穩定結構，則這種粒子的符號是______
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【題目】往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產生2.24 L （已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質量為13.20 g/mol。
(1)混合氣體中NO的體積分數為_________。
(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。
(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
①原鋁箔中金屬鋁的質量為_________g。氧化膜的物質的量為___________mol。
②計算原混酸中硫酸的質量分數（保留三位小數，寫出計算過程）。___________。
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【題目】如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變為b點
B.在曲線上方區域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發溶劑可能使溶液由c點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點變為c點
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【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H24
B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發生加成
C.Janusene苯環上的一氯代物有6種
D.Janusene既可發生氧化反應，也可發生還原反應
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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器內氣體總壓強不再變化 d．容器內氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數K值變大，該反應___________(選填編號)。
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
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