【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導電材料石墨烷(如下圖)，下列說法中正確的是
A. 石墨烯與石墨烷互為同系物
B. 石墨烯轉變為石墨烷可看作取代反應
C. 石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產生二氧化碳氣體。
D. 石墨烷的化學式通式是CnH2n+2
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【題目】如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—
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【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩定：
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點的現象為______________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發生反應的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環使用可提高鉛的利用率。在循環使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。
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【題目】設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NA
B．7.8g 
中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA
D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA
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【題目】從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數目為1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數目為1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1 NA
D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數目為0.2 NA
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）A的結構式為 ________________；C的結構簡式為_________________；
（2）寫出反應①的化學方程式_________________；
（3）反應③的反應類型為__________________；
（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________；_______________。
（5）反應 ________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質制品。以鉛泥 (主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：
(1)寫出步驟①“轉化”的離子方程式__________________。
(2)根據右圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環利用的溶質為_______(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________。
(6)若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有75％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為___________。
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