Question

以下最接近阿伏加德羅常數的是

A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+離子數

B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—離子數

C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—離子數

D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—離子數

Answer 1

C

解析試題分析：由c?V可知n(CH₃COOH)=2.0mol，n(CH₃COONa)=2.0mol，n(NaHCO₃)=2.0mol，n(Na₂CO₃)=2.0mol，CH₃COOH是電離程度的弱酸，故n(H⁺)遠遠小于1mol，CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃都是能少量水解的鹽，HCO₃^—的水解程度小于CO₃^2—，故n(CH₃COO^—)略小于2mol，故n(CO₃^2—)<n(HCO₃^—)<1mol，錯誤。
考點：考查物質的量濃度、體積、物質的量之間關系、酸的電離、鹽類水解及其應用等相關知識。