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以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na₂O₂制的11.2LO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為2N_A

C．18.0g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數(shù)都為10N_A

D．0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數(shù)都為0.5N_A

解析試題分析：A、NO₂和CO₂均含有的2個(gè)氧原子，正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N_A，錯(cuò)誤；C、18.0 g重水（D₂O）物質(zhì)的量小于1mol，所含有的電子數(shù)小于10N_A錯(cuò)誤；D、狀態(tài)未知，11.2 L O₂的物質(zhì)的量不確定，分子數(shù)不一定是0.5 N_A，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量的一定相等的是

A．11. 2LCl₂與4.25gNH₃所含有的原子數(shù)

B．18.0g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH₂O與1.204×10²⁴個(gè)O₂分子所占的體積

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下最接近阿伏加德羅常數(shù)的是

A．2.0L 1.0mol·L^—¹ CH₃COOH溶液中的H⁺離子數(shù)

B．2.0L1.0 mol·L^—¹CH₃COONa溶液中的CH₃COO^—離子數(shù)

C．1.0L 1.0 mol·L^—¹NaHCO₃溶液中的HCO₃^—離子數(shù)

D．1.0L1.0 mol·L^—¹Na₂CO₃溶液中的 CO₃^2—離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．溶液中結(jié)合OH^－能力最強(qiáng)的離子是NH₄^＋

B．D點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO₃^－)

C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

D．C的值為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（4分）已知Na₂SO₃易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來測定實(shí)驗(yàn)室里Na₂SO₃的純度。取實(shí)驗(yàn)室里Na₂SO₃樣品63g，溶于水配成250mL溶液。從其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r(shí)，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃²^－+2MnO₄^－+6H⁺ 5SO₄²^－+2Mn²⁺+3H₂O）。則實(shí)驗(yàn)室里的Na₂SO₃的純度為多少？