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常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

A、鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；
B、稀硫酸能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故B錯誤；
C、常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化現象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確；
D、常溫下，稀硝酸能和鐵反應生成一氧化氮、硝酸鐵等，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

學業測評一卷通小學升學試題匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（）

A．Na⁺、OH^-、Cl^-

B．Na⁺、

、Cl^-

C．Cu²⁺、K⁺、Cl^-

D．K⁺、

、MnO^-₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。

請回答：
(1) 寫出A、B和E的化學式：A              ，B              ，E              。
(2) 寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用                                     。
(3) 寫出①、③和④反應的化學反應方程式（若是離子反應的寫離子方程式）：
①
③
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸發時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是（　　）