Question

（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△ .

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

Answer 1

（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價變化，則氧化劑和還原劑均為Cl₂，氯水放置數天，發生2HClO

光照 .

2HCl+0₂↑，酸性增強，pH變小，
故答案為：Cl₂；變小；
（2）①A．Fe不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；
B．Fe能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；
C．鋼為鐵的合金，則Fe與不銹鋼成分不相同，故C錯誤；
D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步發生，故D正確；
故答案為：BD；
②分散系中分散質粒子的直徑在1～100nm，為膠體，故答案為：1～100nm；
③因鐵離子遇KSCN溶液，變為紅色，檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（3）二氧化硅具有導光性，則二氧化硅為光導纖維的主要原料，硅為固體，則“硅能源”具有產物不污染環境及儲存、運輸方便的特點，
故答案為：SiO₂/二氧化硅；產物不污染環境；儲存、運輸方便．