【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取I2的流程如圖：
請回答下列問題：
(1)灼燒的目的是______。
(2)操作1的名稱為_______
(3)濾液中加入H+、H2O2后發生反應的離子方程式為_________
(4)操作2所使用的玻璃儀器為______
(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5，則該反應的化學方程式為________
【答案】除去海帶中的有機物 過濾 2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O 分液漏斗、燒杯 6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O
【解析】
干海帶灼燒，將碘元素轉變成可溶水的碘化鉀，海帶灰浸泡后過濾得到碘化鉀溶液，濾液中加酸酸化后加過氧化氫將碘離子氧化成碘單質，得到碘水溶液，然后加四氯化碳萃取得含碘單質的四氯化碳溶液，分液后再含碘四氯化碳中加氫氧化鈉，將碘單質轉變成鹽類，分液，在水溶液中加硫酸，含碘鹽類重新反應得到碘單質，含碘水溶液蒸餾得到碘單質，據此分析解答。
(1)灼燒時可將海帶中的有機物轉變成氣體除去，故答案為：除去海帶中的有機物；
(2)由以上分析，操作1為過濾，故答案為：過濾；
(3)濾液中加入H+、H2O2后碘離子被氧化成碘單質，發生反應：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2 +2H2O；
(4)操作2為分液，應在分液漏斗中進行，分液時分離液體用燒杯盛接，故答案為：分液漏斗、燒杯；
(5)加入NaOH溶液后碘單質與氫氧化鈉發生歧化反應，若生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:5，根據價態可知還原產物只能是碘化鈉，若生成5molNaI轉移電子數為5mol，則產生1mol氧化產物也轉移5mol電子，氧化產物應為碘酸鈉，反應為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O，
故答案為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3 +3H2O；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是（ ）
X | L層電子數是K層電子數的3倍 |
Y | 核外電子層數等于原子序數 |
Z | L層電子數是K層和M層電子數之和 |
W | 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 |
A.W原子結構示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列結論正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)
NaCl(l)+K(g)
B.對于反應2HI(g)H2(g)+I2 (g),達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣
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【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO
移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。
（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，
一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發生的反應式為________________，產物常用________檢驗。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____
A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：
積碳反應CH4(g)= C(s)+2H2(g) | 消碳反應CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/(kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________
A．K積、K消均增加
B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加
D．v消增加的倍數比v積增加的倍數‘
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·
（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H。若：N
N鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數式表示）kJmol-1。
（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數）
（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是______________（填字母）。
A.合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節約能源
B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產率
C.合成氨工業采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高
（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________
（5）電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。
①Pt—C3N4電極上產生NH3的電極反應式為______________ 。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：
回答下列問題：
（1）操作①加熱過程中，發生反應的化學方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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