Question

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. CO繼續(xù)在氧氣中燃燒生成二氧化碳還會(huì)放出熱量；

B. 濃硫酸稀釋放出大量的熱；

C. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量；

D. 氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A. 由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成CO2繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于

110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol，A正確；

B. 濃硫酸的稀釋要放出大量的熱量，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol 水，放出熱量大于57.3 kJ，B錯(cuò)誤；

C. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式③和④可計(jì)算出氫氣的燃燒熱為：，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式③和④得出：由此可以得到：，D錯(cuò)誤。

		燃燒熱	中和熱
相同點(diǎn)	能量變化	放熱反應(yīng)
		常用單位：
不同點(diǎn)	反應(yīng)物的量		不限量
	生成物的量	不限量
	反應(yīng)熱的定義	在101 kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量	強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成時(shí)所釋放的能量