Question

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.23%，含KOH 90%。現將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得的固體的質量

A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計算

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據反應的原理可知，最終溶質是氯化鉀。根據原子守恒可知，氯化鉀的物質的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固體的質量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案選B。