Question

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%．現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為（　　）

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算

Answer 1

分析：根據Cl元素守恒計算，最后固體產物為KCl，物質的量應為0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此計算最后固體的質量．

解答：解：K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用1.070mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，
即蒸發得到的固體為KCl，根據Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故選B．

點評：本題考查物質的質量計算，題目難度不大，本題利用Cl元素守恒計算．