【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
（2）該電池負極的電極反應式為 ．
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉(zhuǎn)移．
【答案】
（1）CH3OH；O2
（2）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
（3）1.2
【解析】解：（1.）根據(jù)裝置可以知道d出生成大量的水，所以e口是通入的氧氣，故b口通入的是CH3OH，所以答案是：CH3OH；O2；
（2.）乙醇發(fā)生氧化反應，在負極放電，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極電極反應為：3O2+12e﹣+12H+=6H2O，兩式相減可得負極的電極反應式為2CH3OH﹣12e﹣+2H2O=2CO2+12H+ ， 即CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ ． 所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；
（3.）甲醇的物質(zhì)的量為 
=0.2mol，根據(jù)反應2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），當消耗甲醇2mol時，轉(zhuǎn)移電子為12mol，所以當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉(zhuǎn)移電子是 
×12mol=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是1.2NA ， 所以答案是：1.2．
黎明文化寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.金屬鎂可用來制造信號彈和焰火
B.某些含鋁的化合物可作凈水劑
C.硫酸鐵可用于治療缺鐵性貧血
D.二氧化硅可用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅橡膠是一種醫(yī)用高分子材料，用于人造心臟、人造乳房、人造肌肉、人造皮膚等，它具有良好的生物相容性和穩(wěn)定性，有足夠的機械強度，而且易于加工、消毒，是一種耐高溫橡膠，它是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過兩步反應制得的：
（1）其合成反應的反應類型是________反應和________反應。
（2）反應的化學方程式分別為：______________________________________________；
_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗操作是
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.生命在于運動
B.沒有水就沒有生命
C.雙氧水、醫(yī)用酒精等外用藥可用于皮膚消毒
D.蛋白質(zhì)遇到( NH4)2SO4、CuSO4等硫酸鹽均可發(fā)生鹽析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水因化學反應而褪色，在一定條件下與H2完全加成產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ）
A.3種B.4種C.5種D.6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：____________________________________________________。
（2）已知化學鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下列（右表）數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能____________kJ/mol。
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ/mol | 435 | 943 |
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol ②
若1 mol NH3還原NO至N2，則反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
（4）已知下列各組熱化學方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質(zhì)。
（1）CHCl3的電子式為____，COCl2的分子構(gòu)型為____，HCOOH中C的雜化方式為____；
（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為____（用離子符號表示）；
（3）為了檢驗氯仿是否變質(zhì)，可向其中加入____，觀察到 的現(xiàn)象，即可確認其已變質(zhì)；
（4）Fe2+的外圍電子排布圖為____；
（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數(shù)為____，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為____。
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