Question

【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。

（1）CHCl3的電子式為____，COCl2的分子構型為____，HCOOH中C的雜化方式為____；

（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為____（用離子符號表示）；

（3）為了檢驗氯仿是否變質，可向其中加入____，觀察到 的現象，即可確認其已變質；

（4）Fe2+的外圍電子排布圖為____；

（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數為____，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為____。

Answer 1

【答案】 三角形 sp2 Cl-＞Ca2+＞O2-

試劑	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
現象	溶液變紅	有無色氣體產生	有白色沉淀生成	……

12 g/cm3 或 g/cm3

【解析】（1）CHCl3分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩定結構，電子式為：；COCl2中C原子的價電子對數為=3，C原子采取sp2雜化，中心原子無孤電子對，C與O原子之間形成C=O雙鍵，其結構式是，所以它的空間構型為平面三角形；HCOOH中C原子的價電子對數為=3，C原子采取sp2雜化；（2）漂白粉中三種元素的簡單離子Ca2+、Cl-、O2-中，具有相同電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，故Cl-＞Ca2+，O2-比Ca2+、Cl-少一個電子層，離子半徑最小，故三者半徑的大小順序為Cl-＞Ca2+＞O2-；（3）若氯仿變質，則會產生甲酸，溶液呈酸性，并且氯原子變為氯離子存在于溶液中，因此可通過以下方法進行檢驗：

試劑	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
現象	溶液變紅	有無色氣體產生	有白色沉淀生成	……

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其價電子排布式為3d6，外圍電子排布圖為；（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子個數=8×+6×=4，其配位數=3×8×=12；晶胞邊長=2a，晶胞體積=(2a)3，密度== g/cm3=g/cm3。