Question

【題目】某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的氣體有___________

其中一種含氫化合物氣體的制備方法是A中加______，B中加_____________，制備該氣體的另一種方法是________________________________。（用化學方程式表示）

（2）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質。如設計實驗證明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，則在C中加______________，觀察到C中現象是___________________________。反應結束后若還要繼續收集氯氣，應采用的措施是______________，同時在裝置Ⅱ中加入___________。

（3）請利用上述裝置自行設計實驗，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后續檢驗試劑可省略）

Answer 1

【答案】 H2、NH3 濃氨水 生石灰 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 溴化鈉溶液 溶液變橙色 關閉K2，打開K1 飽和食鹽水 鹽酸 石灰石 硅酸鈉（或濃硫酸 亞硫酸鈉固體 飽和碳酸氫鈉溶液）（合理即可）

【解析】（1）裝置Ⅰ制取氣體，由圖可知分液漏斗中為液體，錐形瓶中為固體，該反應裝置I不需要加熱，即生成氣體的反應應具備的條件是固體與液體反應，且不需要加熱，再結合裝置Ⅱ收集氣體的密度應小于空氣，則此裝置可制取收集的氣體可以是H2、NH3；欲制備NH3，可以選擇濃氨水和生石灰或NaOH固體，即A中加入濃氨水，B中加生石灰；實驗室通常利用氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣，發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質（K2打開，K1關閉）．如要設計實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則I中發生高錳酸鉀和濃鹽酸的氧化還原反應，Ⅲ中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，由氧化性為氧化劑＞氧化產物，則A中為濃鹽酸，B中為KMnO4固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現象為溶液呈橙色；反應結束后若還要繼續收集氯氣，應采用的措施是關閉K2，打開K1 (8).，同時在裝置Ⅱ中加入飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體；

（3）利用上述裝置可以驗證碳與硅的非金屬性強弱，A中加稀鹽酸，B中加石灰石，C中加硅酸鈉溶液。