【題目】（題文）下列說法正確的是
A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍
B. 原子軌道即為電子的運動軌跡
C. s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形
D. 2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的氣體有___________
其中一種含氫化合物氣體的制備方法是A中加______，B中加_____________，制備該氣體的另一種方法是________________________________。（用化學方程式表示）
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質。如設計實驗證明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2，則在C中加______________，觀察到C中現象是___________________________。反應結束后若還要繼續收集氯氣，應采用的措施是______________，同時在裝置Ⅱ中加入___________。
（3）請利用上述裝置自行設計實驗，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后續檢驗試劑可省略）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M（
）具有預防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：
已知：RCH2Br
回答下列問題：
（1）M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。
核磁共振氫譜中不同化學環境的氫原子個數比為___________。
（2）寫出①的化學方程式____________________。
（3）B的結構簡式為__________________。
（4）
有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且苯環上一氯取代物只有兩種的同分異構體有_________________種。
（5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
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【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高
D. 工業上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題。
（1）X是_____，它的原子M層電子數是_______。
（2）表中元素原子半徑最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是______NA。
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學方程式說明這一結論____________。
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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【題目】對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法。下列有關說法中正確的是
A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩定
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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