Question

【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 0-a段發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c段反應：氧化產物為I2

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol

Answer 1

【答案】D

【解析】還原性HSO-3＞I-，所以首先發生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，繼續加入NaIO3，由于氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2。A、根據以上分析可知0～a段發生反應：3HSO3-+ IO3-＝3SO42-+I-+3H+，A正確；B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8 mol，因此a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol，B正確；C、根據以上分析可知b~c段反應：IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，氧化產物為I2，C正確；D、根據反應IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：1時，即（1-）mol：nmol=5：1，故n=0.15mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol，D錯誤，答案選D。