Question

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發生還原反應

C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Mg易失電子發生氧化反應而作負極，石墨電極是該電池的正極，選項A正確；B、H2O2在石墨電極上得電子發生還原反應，選項B正確；C、Mg易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，選項C正確；D、電池工作時，電子從負極Mg電極經導線流向石墨電極，但是電子不會經過電解質溶液，選項D錯誤。答案選D。

點晴：本題考查原電池原理。明確原電池的構成條件，結合Mg、雙氧水的性質確定正負極是解題關鍵；該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應在原電池的正極被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據此分析解答。