【題目】單質到鹽的逐步轉化關系如圖所示，完全符合圖示轉化關系的元素有（ ）
A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na
C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe
【答案】C
【解析】A. N2+O2
2NO ，NO不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故A不符合題意；B. Si+O2
SiO2，SiO2 不與水發生反應，故B不符合題意；C. C+O2CO2，H2O+CO2
H2CO3，2NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O，S+O2SO2，H2O+SO2H2SO3，2NaOH+H2SO3Na2SO3+H2O，4P＋5O2
2P2O5，P2O5+3H2O2H3PO4，H3PO4+ 3NaOHNa3PO4+3H2O，4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH，NaOH+HClNaCl+H2O，故C符合題意；D. 3Fe+2O2
Fe3O4，Fe3O4不與水發生反應，故D不符合題意。故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ， 現榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變為Fe3+ ． 若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有（ ）
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性
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【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變為藍色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、I-、Cl-
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【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。
（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。
I.工業上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:
步驟:準確稱取一定質量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。
步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉移至500mL容量瓶中，加水定容。
步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉化為S。
步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
步驟5....
步驟6數據處理，計算黑灰中BaS含量。
（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。
（3）為保證實驗結果的準確性，步驟5應為_______________。
II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。
（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應的離子方程式為_______________。
（2）查閱資料發現鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據采集的數據計算廢水中SO42-含量。
(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)
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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
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【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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【題目】將淀粉水解，并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是
A. ①②③④① B. ②①④③①
C. ②④①③① D. ③④①②①
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【題目】10月11日早上7點30分，萬眾矚目的神舟十一號飛船發射成功．其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發生劇烈的氧化還原反應：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 該反應中四氧化二氮屬于（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.還原產物
D.氧化產物
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