【題目】下列說法正確的是
A．化學反應的焓變與反應的途徑有關
B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是______________________，
正極反應是__________________________。
(2)電流的方向是_____________。
(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，有____________個電子通過了導線，原硫酸的物質的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是 （ ）
A. 在催化劑存在條件下苯與液溴反應制溴苯
B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C. 苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸
D. 在一定條件下苯與氫氣反應制環(huán)己烷
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
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【題目】下列化學用語表示正確的是
A．CO2的比例模型：
B．中子數為18的氯原子的原子符號：18Cl
C．18O2-的結構示意圖：
D．N2分子的電子式：
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________________。
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為__________。
（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
（a）（b）
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L
C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：
CO的燃燒熱△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃燒熱
△H3＝－ckJ·mol－1。請根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）甲醇是一種（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團的電子式是 。
（2）CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為。
（3）H2的燃燒熱△H=。
（4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為dkJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數據有b=
（用d、e、f的代數式表示）。
（5）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質的量之比為。
（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的正極反應式。
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