Question

【題目】中和反應是放熱反應。取10 mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 mL稀鹽酸時，溶液恰好變為無色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。

（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為 （寫化學式）

（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發生變化的原因 。

（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

Answer 1

【答案】（1）NaOH NaCl

（2）中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降。

（3）1.6g

【解析】

試題分析：（1）向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，兩者發生反應生成氯化鈉和水，當加入4mL時，根據圖像反應溫度沒有達到最高，說明NaOH有剩余，則燒杯中溶液的溶質為NaOH和NaCl。

（2）中和反應放熱，隨著反應的進行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時恰好完全反應，溶液溫度最高。繼續加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降，所以溫度先升高后降低。

（3）解：設生成氯化鈉的質量為x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58.5

1.1mL×1.1g/mL×10% x

40/( 1.1mL×1.1g/mL×10%)＝58.5/x，解得x＝1.6g

答：生成氯化鈉的質量為1.6g。