Question

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：

4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng)，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計算：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

(3)MnO2的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】(1)11.9 mol·L－1 (2)0.5 mol (3)21.75 g

【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：

c(HCl)＝＝ ＝11.9 mol·L－1。

(2)由實驗室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：×2＝0.5 mol。

(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，MnO2的質(zhì)量為： ×87 g·mol－1＝21.75 g。