Question

某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說(shuō)法不正確的是（　　）

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B、高鐵酸鈉在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正確；
C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽(yáng)極消耗OH^-離子，堿性要減弱，故D正確．
故選C．