Question

某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說法不正確的是（ ）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D．充電時(shí)陽極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，
根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，
充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．
解答：解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B、高鐵酸鈉在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正確；
C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用原電池、電解等基礎(chǔ)理論解決新情景問題的能力，試題又跟能源問題相聯(lián)系使試題很有吸引力，本題難度不大，注意掌握電極反應(yīng)式的書寫．