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下列有關₁²H和₁³H的說法正確的是

A．₁²H和₁³H互為同位素

B．₁²H和₁³H的質量數相同

C．₁²H和₁³H是同種原子

D．₁²H和₁³H的核外電子數和中子數均為1

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的是質子數，左上角表示的是質量數。因此₁²H和₁³H的的質子數相同，而中子數不同，所以互為同位素。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表。下列敘述正確的是

元素代號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數為6個
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，呈氣態，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7

A．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹²C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．對于T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物對應水化物的化學性質，X的明顯不同于其它三種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是周期表中的一部分
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半徑最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的電子式是            ；
(3) 其最高價氧化物的水化物，堿性最強的是          ，酸性最強的是           ；
（4）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，氧化性最強的單質是           ；
（5）A分別與 E、F、G形成的化合物中，最穩定的         ；
（6）寫出C的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B．元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D．同周期元素中VIIA族元素的原子半徑較小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有七個橫行，即七個周期

B．元素周期表有十八個豎行，即十八族

C．周期表中有七個主族，十一個副族

D．第ⅠA族又叫鹵族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（用元素符號或化學式填空）

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________。
（2）畫出原子的結構示意圖：④________，⑤________，⑧________。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明：答：________
在⑧與⑿中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：____________。（用化學反應方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若_aX^m+與_bY^n-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（）

A．b=a－n+m

B．b=a－n－m

C．離子半徑X^m+>Y^n-

D．原子半徑X＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是( )

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．氣態氫化物穩定性：H_mW＞H_nR

C．XW₄分子中各原子均滿足8電子結構

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如下圖所示的裝置，一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱的判斷實驗。

（1）寫出A、B、C三處所用的化學藥品的名稱是：
A_________， B________，C_________。
（2）寫出該同學所設計的實驗原理所涉及的離子方程式：
①
②
（3）能證明非金屬性S>C>Si的實驗現象是：
                                                                   。

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