Question

下表是周期表中的一部分
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半徑最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的電子式是            ；
(3) 其最高價氧化物的水化物，堿性最強的是          ，酸性最強的是           ；
（4）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，氧化性最強的單質是           ；
（5）A分別與 E、F、G形成的化合物中，最穩定的         ；
（6）寫出C的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                                           。

Answer 1

（1）Al；（2）氟化鋰的電子式；（3）NaOH，HClO₄；（4）Ne，F₂；（5）H₂O；（6）OH^- +Al(OH)₃ = AlO₂^- + 2H₂O 

考查元素周期表都結構和元素周期律都應用。根據元素在周期表中都位置可判斷A是H，B是Li\，C是Na，D是Al，E是N，F是P，G是O，H是F，I是Cl，J是Ne。
（1）同周期自左向右原子半徑之間減小，同主族自上而下原子半徑之間增大，所以在D、E、F、H中，原子半徑最大的是Al。
（2）B和H形成的化合物是÷離子化合物，電子式為。
（3）鈉的金屬性最強，所以氫氧化鈉的堿性最強。富的非金屬性最強，所以F沒有含氧酸，酸性最強的是高氯酸。
（4）稀有氣體的最外層電子數已經達到穩定結構，所以稀有氣體分子最穩定。
（5）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以穩定性最強的是水。
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿，生成偏鋁酸鹽和水。