【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖所示:
下列關于該高分子的說法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料
B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
D. 結構簡式為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是
A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區遷移
C. 電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiCl
Pb＋Li2SO4＋CaCl2
D. 每轉移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
(1)操作X的名稱是_____；
(2)氣體A是_____ (填化學式 )；
(3)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為：_____；
(4)向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_____．
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【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（
），環己二烯（
）和苯的氫化熱數據：
物質 |
|
|
|
氫化熱（kJ·mol-1） | ﹣119.7 | ﹣232.7 | ﹣208.4 |
根據表中數據推斷正確的是（ ）
A.環己烯、環己二烯和苯分別跟氫氣反應，環己二烯跟氫氣反應最劇烈
B.環己烯、環己二烯和苯都含有相同的官能團
C.環己烯、環己二烯和苯相比較，苯最穩定
D.上述條件下，lmol轉變為
時吸收熱量
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.標況下，16gCH4含有分子數目為NA個
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質子數為10NA個
D.標況下，22.4L空氣中含有分子總數為NA個
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是進行科學探究的重要方式，認識常見的化學實驗儀器是學生必備的學科素養之一。寫出題中指定的化學實驗儀器的名稱。
A.________B.________C.________D.________E.________F.________
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【題目】下列說法中不正確的是
A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0g
B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L
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【題目】有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題
（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數 | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：
①x=______（保留兩位有效數字）。
②Kp=______（數字用指數式表示）。
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