【題目】下列說法中不正確的是
A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0g
B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L
【答案】C
【解析】
A．實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，需要1000mL容量瓶，則配制時應稱取的質量=2.00mol·L－1×1L×58.5g/mol=117.0g，故A正確；
B．標準狀況下，11.2LHCl氣體物質的量為
=0.5mol，溶于水配成1L溶液，其濃度=
=0.5mol/L，故B正確；
C．4g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，溶于1L水中，溶劑的體積不能代表溶液的體積，所形成溶液濃度不為0.1mol·L－1，故C錯誤；
D．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，即Fe3＋的物質的量為
=1mol，則SO42-的物質的量=
×1mol=1.5mol，則溶液中SO42－的物質的量濃度=
=7.5mol/L，故D正確；
答案選C。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NA
C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA
D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖所示:
下列關于該高分子的說法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料
B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
D. 結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，某學習小組在實驗室模擬從海水提取氯化鈉晶體，其實驗流程如下：
通過查閱資料可知：粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。該學習小組通過討論，設計實驗在從粗鹽精制得到食鹽水的過程為：
①取一定量的粗鹽溶解；
②向粗鹽水中依次加入過量的Na2CO3溶液、加入過量的NaOH、加入過量的BaCl2溶液；
③過濾；
④向濾液中加入適量鹽酸。
回答：
(1)溶解時需要的儀器有________。
(2)加入過量的Na2CO3溶液時觀察到的現象是________；反應的化學方程式為_______________________________。
(3)實驗后，通過進一步反復論證，向老師求證，發現在粗鹽精制得到食鹽水的設計方案中________（“有”或“沒有”）不妥之處，理由是______________________。
(4)該學習小組同學要從食鹽水得到氯化鈉晶體時，還要進行________、______、過濾。
(5)該學習小組同學用實驗得到的晶體配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③定容時仰視刻度線
④定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關計算正確的是
A.現有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32
D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數約為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）1.7gNH3與標況下_________LH2S中的氫原子數相同
（2）在標準狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對分子質量為___________，其中CO2為___________g.
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【題目】某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。
已知：①
；
②
；
③
。
(1)
的名稱是__________
(2)G→X的反應類型是_____________。
(3)化合物B的結構簡式為_____________。
(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)
A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能發生加成、取代、消去反應
C.化合物D能與稀鹽酸反應
D.X的分子式是C15H16N2O5
(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________
(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和
結構。
(7)參照以上合成路線設計E→
的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。
（2）基態Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態,易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。
Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結構式為___________。從分子結構角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。
（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:________________。
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