Question

（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合 成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式 。

② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是 。

③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。

A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4

C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

 

Answer 1

（1）①2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

②防止亞硫酸銨被氧化 ③1：4 ④ BC

（2）（1.25）

【解析】

試題分析：（1）①反應Ⅰ中鼓入足量空氣，使SO2與CaCO3 、O2充分反應，方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

②亞硫酸鹽在空氣中易被氧氣氧化，所以加入適量的對苯二酚等物質的目的是防止亞硫酸銨被氧化

③反應Ⅲ為4C+ CaSO4=CaS+4CO↑，氧化劑是CaSO4，還原劑是C,所以氧化劑與還原劑物質的量比是1:4

④A、D與SO2反應可能生成硫酸鹽或亞硫酸鹽，無法確定含量，B、C均可與SO2發生氧化還原反應，可計算SO2含量，答案選B、C。

（2）當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），轉移電子29.12L/22.4L/mol×2=5.2mol,則在鉛蓄電池中轉移電子也為5.2mol，消耗硫酸2.6mol,原有硫酸0.80L×4.50mol.L-1=3.6mol,余硫酸3.6mol-2.6mol=1mol，所以理論上電解后的硫酸濃度為1mol/0.8L=1.25 mol.L-1

考點：考查物質的合成、分析，電解原理的應用