【題目】硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是
A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C.反應Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si為氧化劑
D.硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】如圖為反應2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反應生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、
B. b點對應的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－
C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、
、Cl－
D. d點對應的溶液中：K＋、
、、
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【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C-
D+E，據此回答下列問題：
(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。
(2)實驗室制備D物質的反應方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質中存在的化學鍵有__。
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑．
已知：氯化銅容易潮解．
實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是_________； E裝置中的試劑是_____其作用____________ 。
（2）先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈的目的是______________________。
（3）若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是_____（一種即可）。
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是__________________________（結合離子方程式回答）．
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【題目】下列有關元素周期表中“族”的說法正確的是( )
A. 元素周期表中共有七個主族、八個副族、一個0族
B. 同一主族元素原子最外層的電子數目不一定相同
C. 同一主族元素的化學性質相同
D. 族序數后標注A的元素是主族元素
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質， I為紅褐色沉淀。
(1)E的化學式為_____，I的名稱為_______；
(2)寫出D的電子式_______；
(3)寫出反應①的化學方程式：______；寫出反應⑤的離子方程式：_________。
(4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。
(5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________。
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