Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質， I為紅褐色沉淀。

(1)E的化學式為_____，I的名稱為_______；

(2)寫出D的電子式_______；

(3)寫出反應①的化學方程式：______；寫出反應⑤的離子方程式：_________。

(4)檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_____________。

(5)保存G溶液時要加少量固體 F 的原因是_______________。

Answer 1

【答案】HCl 氫氧化鐵 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化

【解析】

A是海水中含量最高的鹽，則A為NaCl，電解NaCl溶液生成H2、Cl2與NaOH，而C為黃綠色氣體，則C為Cl2，B與C反應生成E，E的溶液與金屬F生成G，G能與氯氣反應生成H，而H與D反應生成紅褐色沉淀I，可知金屬F為Fe，B為H2，E為HCl，G為FeCl2，H為FeCl3，I為Fe(OH)3，據此分析解答。

根據上述分析可知：A是NaCl，B是H2，C是Cl2，D是NaOH，E 是HCl，F是Fe，G為FeCl2，H為FeCl3，I為Fe(OH)3。

(1)E的化學式為HCl，I的化學式為Fe(OH)3，名稱為氫氧化鐵；

(2)D是NaOH，該物質是離子化合物，電子式為：；

(3)反應①是電解NaCl溶液，反應產生NaOH、Cl2、H2，該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；反應⑤是FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)H溶液中含有Fe3+，檢驗FeCl3溶液中金屬陽離子的方法是：取少量H溶液于試管中，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則溶液中含Fe3+；

(5)G為FeCl2，由于空氣在溶液中溶解，會導致部分Fe2+變為Fe3+，保存FeCl2溶液時要加少量固體 Fe 的原因是：防止Fe2+被氧化。