利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如二乙醚的結構簡式為：
CH3—CH2—O—CH2—CH3 其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：
(1)下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是 （多選扣分）。
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
(2) CH3COOCH3屬于哪一類物質 寫出其官能團的符號
實驗題
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。
②在乙池中陽極的電極反應是______________________________。
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（3）如下圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：
①寫出甲電解池中的電解反應方程式：_______________________________________________。
②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為___________；若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是( )
A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋ B．蘋果汁中含有Cu2＋
C．蘋果汁含有OH－ D．蘋果汁含有Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下轉化不能通過一步反應實現的是( )
A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→SiF4 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
苯分子中六個碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結構，下列事實不能證明這一結論的是（ ）
A．苯的一氯代物只有一種 B．苯的二氯代物只有三種
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯分子中六個碳碳鍵鍵長完全相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省莆田市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種烴的結構式可以表示為:
命名該化合物時, 主鏈上的碳原子數是（ ）
A．9 B．11 C．12 D．13
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。
（1）已知①CH3OH(l)＋
O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋
O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1
③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1
則工業上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉化率見下表：
①下列關于上述可逆反應的說法正確的是
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態
B．當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應達平衡狀態
C．當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應達平衡狀態
D．a > 60%
②上述反應的化學平衡常數的表達式為__________。
③該反應的ΔH 0，原因是 。
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應達平衡狀態時H2的轉化率為 ，混合氣體中CO2的體積分數為 。
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，
反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )
A．正反應是吸熱反應 B．逆反應是放熱反應
C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q
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