Question

CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

（1）已知①CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)，同時生成H2O(l)的熱化學方程式為_______。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

①下列關于上述可逆反應的說法正確的是

A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態(tài)

B．當v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反應達平衡狀態(tài)

C．當n(CO2):n(H2)=1：3時，反應達平衡狀態(tài)

D．a(chǎn) > 60%

②上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。

③該反應的ΔH 0，原因是 。

④在壓強為P、溫度為500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的條件下，反應達平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為 ，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為 。

（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為 。

Answer 1