【題目】甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | C | H2 | O2 | H2O | CO |
B | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
C | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
D | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名稱是________；溶液N中的溶質主要是____________(填化學式)。
(2)用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__________________________________(任寫一個)。
(3)“煅燒”時的化學方程式為________。
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【題目】基態原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關核外電子說法正確的是
A.基態原子的核外電子填充的能層數與元素所在的周期數相等
B.基態原子的核外電子填充的軌道總數一定大于或等于
(m表示原子核外電子數)
C.基態原子的核外電子填充的能級總數為
(n為原子的電子層數)
D.基態原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態
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【題目】由下列實驗及現象不能得出相應結論的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向濃度均為 |
| 非金屬性： |
B. | 向含有酚酞的 | 觀察到紅色變淺 | 證明 |
C | 室溫下，用pH試紙測 |
|
|
D. | 向盛有10滴 | 有黃色沉淀生成 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據下列物質的轉化關系，回答問題：
（I）淀粉屬于___。
A.多糖 B.酯類 C.高分子化合物 D.單糖
（2）葡萄糖常用于水壺膽鍍銀，說明它有___（寫出官能團名稱）；
（3）完成下列方程式：C6H12O6
2C2H5OH+2___
（4）寫出B的結構簡式：___；
（5）寫出下列化學方程式：
①C→D：___；
②E+C→F：___。
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【題目】研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。
(1) I2的電子式為______________。
(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的
氧化。原因是
的反應速率慢，反應程度小。
①I-在酸性條件下與反應的離子方程式是_____________________________________。
②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。
(3)有資料顯示：水體中若含有
，會對
氧化I-產生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的
通入到
下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。己知：每
參與反應，生成
。
序號 | 試劑組成 | 反應前溶液的 | 反應后溶液的 |
|
|
甲 |
| 5.3 | 11.0 | 約10% | |
乙 |
| 5.1 | 4.1 | 約100% | 大量 |
丙 |
| 5.2 | 3.5 | —— | 少量 |
①
_______________________。
②甲中反應為可逆反應，其離子方程式是________________________。
③比較甲、乙、丙實驗，說明在實驗乙中的作用并解釋_______________________。
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【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：
（1）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團名稱為__________；乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸的官能團名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；
（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
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【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
已知：①還原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和
結合生成較穩定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋。回答下列問題：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。
（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________
（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有________（填化學式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式____________
（4）濾渣的主要成分為_______（填化學式）。
（5）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數據見下表，請補充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2。
②固體失重率＝對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量。
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120～220 | CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300～350 | ______ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。
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【題目】丙烯是石油化學工業的重要基礎原料，我國科學家利用甲醇轉化制丙烯反應過程如下：
3CH3OH +H3AlO6 →3
+
+3H2O
3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2
3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3
下列敘述錯誤的是
A.甲醇轉化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B.甲醇轉化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑
C.1.4 g C○↑↓H2所含的電子的物質的量為1 mol
D.甲基碳正離子的電子式為
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