Question

【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：______________________。

②當吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】（1）①H2AH++HA-②＞AC

（2）①CO32-+H2OHCO3-+OH- Kh=

②10③HCO3-+2H2CO3

④3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）bc

（4）①酸（1分）HSO3-中存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OHSO3-+OH-

HSO3-電離程度大于其水解程度（2分）②AB

【解析】

試題分析：

（1）①由于溶液存在H2A，說明H2A是二元弱酸，其電離方程式：H2AH++HA-、HA-H++A2-；②當NaHA與NaOH等物質的量反應后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液顯堿性，pH＞7。A．可得溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故A正確；B．根據質子守恒可得：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-），故B錯誤；C．根據物料守恒可得，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1，故C正確；D．根據電荷守恒可得，2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D錯誤；故選AC。

（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Kh=；

②Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，Kh==2×10-4mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，所以溶液的pH=10；

③根據碳原子的物料守恒得，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L，根據溶液中電荷守恒得：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.2mol/L，所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④向 Na2CO3溶液中加入明礬，因CO32-和Al3+發生雙水解反應，會產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）根據鹽類水解規律，越弱越水解，所以CH3COO的水解程度大于NO2-，故離子濃度大小是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；因為CH3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的pH小于溶液B的pH。 a．向溶液A中加適量水（使A的pH減小），b．向溶液A中加適量NaOH（使A的pH增大），c．向溶液B中加適量水（使B的pH減小），d..向溶液B中加適量NaOH （使B的pH增大），只有bc滿足題意。

（4）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根據表格知，當亞硫酸氫根離子的物質的量大于亞硫酸根離子的物質的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3-的電離程度大于水解程度。故答案為：酸性；HSO3-存在HSO3-H++SO32- 和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度。②當溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度．A、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故正確．B、溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正確．C、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故錯誤；故選AB。