【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A．氯氣可用于自來水消毒 B．甲醛可用作食品防腐劑
C．碳酸鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放堿性物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。
②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）
A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
C. 改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D. 催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合氣體的總壓強不再改變
c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，N2O4的體積分數(shù)為6/11。計算該條件下反應(yīng)2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常數(shù)K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學(xué)平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得2.20L（已折算到標準狀況）已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） 。
A壓強 B溫度 C容積 D密度 E刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。
（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 （填序號）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制 |
B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 |
C．定容時，俯視刻度線 |
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ ， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） ．
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序數(shù)之差為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO22H2O+3S↓
D．CaCO3
CaO+CO2↑
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