Question

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是（ ）

A．m值為3 B．B的轉化率為20％

C．A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，則D的物質的量變化為0.2mol，利用三段式分析。

3A + B mC+2D

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

變化量（mol） 0.3 0.1 0.2 0.2

平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2 0.2

A、m值為2，錯誤；B、B的轉化率為0.1mol/0.5mol×100%=20％，正確；C、在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，則A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 ，錯誤；D、平衡時反應混合物總物質的量為1.1mol，錯誤。