【題目】下列說法正確的是
A. 通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來
B. 有機玻璃、聚酯纖維（滌綸）均由加聚反應生成
C. 地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴
D. 乙烯與氧氣生成環氧乙烷原子利用率為100%
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家用DNA制造出一種臂長只有7 nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合，下列分散系中分散質的微粒直徑與納米鑷子具有相同數量級的是( )
A. 溶液 B. 膠體
C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是 （ ）
A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
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【題目】現有兩份氨水。一份質量分數為 w%，物質的量濃度為c1 mol· L-1；另一份質量分數為2w%，物質的量濃度為c2 mol· L-1。下列說法不正確的是
A．c2<2c1
B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質的量濃度為0.5（c1+c2）mol· L-1
C．將兩溶液等質量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好與 0.05（c1+c2）molCuSO4反應使Cu2+完全沉淀
D．向 100g 質量分數為 2w%的氨水中加入 100g水，即得質量分數為 w%的氨水
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B
mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是（ ）
A．m值為3 B．B的轉化率為20％
C．A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol
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【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 E＋與D2－具有相同的電子數。 A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。
回答下列問題：
（1）A 在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質 F的離子方程式__________________。
（2）B、D、E 組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為_______________，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為_______________；在上述反應的產物中加入少量 KI，反應后加入 CC14并振蕩，有機層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
a 的化學式為____________；b 的化學式為____________；
c的電子式為____________；d的晶體類型是____________。
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【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：
（1）圖Ⅰ中反應物是________，Ⅱ中反應物是________。
（2）寫出反應方程式：
Ⅰ_____________________________，
Ⅱ_____________________________。
（3）在圖Ⅱ中，以0～10 s內的平均反應速率計算，t＝6 s時A的濃度是________mol·L－1。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2
2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸
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