【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 
A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備N(xiāo)H3
D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體
【答案】C
【解析】解：A．碘易升華，可用升華的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．HCl或NH3氣體易溶于水，應(yīng)用四氯化碳防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收，可用于制備氨氣，故C正確；
D．二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，NO不能排空氣法收集，故D錯(cuò)誤．
故選C．
A．分離碘和氯化鈉的固體，可用升華的方法；
B．HCl或NH3氣體易溶于水，不能防止倒吸；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收；
D．二氧化碳密度比空氣大，NO不能排空氣法收集．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置A制備SO2氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過(guò)F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說(shuō)明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 
回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
Ksp | 8.0×10﹣16 | 1.0×10﹣29 | 1.8×10﹣11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當(dāng)溶液的pH等于時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋恚瑢?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是66g，此容器的體積是（ ）
A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY
C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識(shí)別：寫(xiě)出上圖中儀器①的名稱(chēng) ．
（3）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問(wèn)題：
a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是（填符號(hào)）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是（填符號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）
裝 |
|
|
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等
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