【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質的量濃度為
A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定溫度下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.向該容器中充入N2 ， 平衡正向移動
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應達平衡時H2的轉化率為20%
D.研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表．下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態的是（ ）
A.容器內氣體壓強不隨時間變化
B.容器內氣體密度不隨時間變化
C.容器內X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
物質 | 顏色、性質 | 物質 | 顏色、性質 |
氫氧化銅Cu（OH）2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅（CuSO4） | 溶液呈藍色 |
氧化亞銅（Cu2O） | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅（CuCl2） | 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 |
氯化亞銅（CuCl） | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為 ．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，
①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 ．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→
（3）觀察現象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
②裝置（填上圖中裝置編號）中的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發生反應的化學方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 
A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（ ）
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ 
?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
