Question

現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式

 

；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：

 

；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發生氧化還原反應，其化學反應方程式：

 

；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆．該物質是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現廣泛應用于電力工業．則當FD₆形成晶體時，其晶體類型為

 

；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.75mol．L^-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

 

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Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，可推知B為N元素、D為F元素；E和A同主族，結合原子序數可知E為Na，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，則A為H元素；F是第3周期元素，最外層電子數為6，則F為S元素；C和F同主族，則C為O元素；B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，可推知B為N元素、D為F元素；E和A同主族，結合原子序數可知E為Na，
（1）A為H元素，處于第一周期ⅠA族，故答案為：第一周期ⅠA族；
（2）C與E可形成離子化合物為Na₂O，它的電子式為，故答案為：；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，其化學反應方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）F的低價氧化物為二氧化硫，與C的某一種氫化物發生氧化還原反應，應是二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，反應方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成SF₆．該物質是一種人工合成的惰性氣體，應由分子構成，則當SF₆形成晶體時，屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol N₂氣體和3mol H₂氣體，一定溫度下反應生成NH₃氣體，當反應達到平衡時，N₂的濃度為0.75mol．L^-1，則參加反應的氮氣的物質的量=1mol-0.75mol/L×1L=0.25mol，同時放出約23.1kJ的熱量，故1mol氮氣反應放出的熱量=23.1kJ×

1mol

0.25mol

=92.4kJ，該反應的熱化學方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重常用化學用語考查，注意理解熱化學方程式的意義與書寫．